[题目]实验室制硝基苯的主要步骤如下①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中,②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀,③在50~60℃下发生反应,直至反应结束,④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤,⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.请回答下列问题:(1)配制一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制硝基苯的主要步骤如下

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀；

③在50~60℃下发生反应,直至反应结束；

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

请回答下列问题:

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是___________。

（2）步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________。

（3）步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是_____________。

（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是__________________。

（5）写出制硝基苯的方程式________。纯硝基苯是无色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________气味的油状液体。

【答案】先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌使之冷却将反应器在50～60℃的水浴中加热分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）除去粗产品中残留的酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 大苦杏仁

【解析】（1）由于浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水的，则配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入到盛有浓HNO3的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。（2）在步骤3中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法热水浴加热。（3）硝基苯不溶于水，分液即可，因此步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）。（4）由于生成的硝基苯中含有酸性物质硝酸、硫酸等，所以粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是除去H2SO4、HNO3等残留的酸性物质。（5）实验室制备硝基苯的方程式为C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O。纯硝基苯是无色，密度比水大，具有苦杏仁气味的油状液体。

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【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。（填字母编号）

A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

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A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

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【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

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3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

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