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    【题目】一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　　)

    A.O2

    B.Cl2

    C.CO2

    D.CH4

    【答案】D

    【解析】

    由意可知，气体的密度比空气小；空气的摩尔质量为29g/mol，气体的密度之比和摩尔质量成正比；

    A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，故A错误；

    B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，故B错误；

    C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，故C错误；

    D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

    A. 充电时，阴极附近pH 降低

    B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动

    C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

    D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）

    A.除去乙烷中少量的乙烯：气体通入足量溴水

    B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，过滤

    D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJmol-1

    已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    N-H

    N-N

    N≡N

    O-H

    E/（kJmol-1）

    390

    190

    946

    460

    则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

    （3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

    ①阳极的电极反应式为________________________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

    a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数

    d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子

    A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

    A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

    C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Ca(OH)2

    12

    ─

    ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。

    （2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。

    （3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。

    A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体

    （4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）

    （5）沉锰的化学方程式为_____。

    （6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

    B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C．除去CO中的CO2

    D．记录滴定终点读数为12.20mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

    A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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