【题目】①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。
【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+
（2）第三周期 第IA族；2Na＋O2
Na2O2
（3）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩十种元素分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
（1）金属性越强越容易置换出酸中的氢，所给元素中钠元素的金属性最强；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，所给元素中氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，所给元素中钠元素的金属性最强，因此碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的元素是Na；离子的核外电子层数越少，离子半径越小，则离子半径最小的离子是H+。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素是钠，在周期表中的位置是第三周期第IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。
（3）元素①和③形成分子是氨气，含有共价键的共价化合物，其形成的过程可表示为
。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O 
H2CO3+OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
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【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式
（2）下列反应的化学方程式
反应①： ．
反应②： ．
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
相同点： ．
不同点： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
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【题目】有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。
（2）F的化学式 ，B的结构简式 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）若
则反应④的化学方程式是 。
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式 。
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【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。
（2）操作A的名称为______________。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）
A．都只由C、H、O三种元素组成
B．都是食物中的基本营养物质
C．都能发生水解反应
D．都能与银氨溶液发生银镜反应
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