【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物:
下列说法正确的是( )
A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应
B.正四面体烷二氯取代产物有2种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰
D.环辛四烯与苯互为同系物
【答案】A
【解析】
A.1mol乙烯基乙炔分子中含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键,1mol碳碳双键加成消耗1mol Br2,1mol碳碳三键能与Br2加成消耗2mol Br2,1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应,故A正确;
B.碳可以形成4对共用电子对,可知正四面体烷的分子式为C4H4,分子结构对称,每个碳原子上只有一个氢原子,分子中任何两个碳原子都相邻,因此二氯取代产物有1种,故B错误;
C.环辛四烯的结构高度对称,碳原子上的氢原子只有一种环境,则核磁共振氢谱有1组峰,故C错误;
D.结构相似,类别相同,在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称为同系物,环辛四烯中含有4个碳碳双键,苯中碳原子之间是一种介于单键和双键之间的一种键,无碳碳双键,二者结构不同,不互为同系物,故D错误;
答案选A。
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )
A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
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【题目】某温度下的反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,此温度下,该反应的平衡常数为
A.1B.3C.D.
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【题目】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,分别充入NH3和N2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是( )
A.两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等
C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等
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【题目】通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. NCl3分子是非极性分子
C. NBr3比NCl3易挥发
D. 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物,其原子个数比为8∶2∶4∶1,写出该化合物的名称及化学式: _______________。
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)D装置的作用是__________。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
①在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
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【题目】我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3+2)环加成反应:(、可以是或)
回答下列问题:
(1)茅苍术醇的分子式为____________,所含官能团名称为____________,分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为____________。
(2)化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰;其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为______。
①分子中含有碳碳叁键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
(3)的反应类型为____________。
(4)的化学方程式为________,除外该反应另一产物的系统命名为______
(5)下列试剂分别与和反应,可生成相同环状产物的是______(填序号)。
a.Br2 b.HBr c.NaOH溶液
(6)参考以上合成路线及条件,选择两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物M,在方框中写出路线流程图(其他试剂任选)。_______
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【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一,主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的电子排布式为____;宝石中Si的化合价是____;基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为____。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。(填字母)
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。
①Cr(CO)6的晶体类型是____,1 mol Cr(CO)6含δ键的数目为____;
②加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为____。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.分子间作用力
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示),它与中心离子的电子排布结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+(填“>”“<”或“=”),理由是_________。
(5)①氧化镍晶胞如图甲所示,A的原子坐标参数为:(0,0,),则底面面心B的原子坐标参数为____。
②按图乙所示无限拓宽延长,NiO可形成“单层分子”,氧离子和镍离子均看成球体,其半径分别为a pm、b pm,“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体,则离子在长方体内的空间利用率为____(列出计算式即可)。
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