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    【题目】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ）

    A.两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等

    C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等

    【答案】A

    【解析】

    现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。

    A．根据m=ρV知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；

    B．根据n=知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；

    C．两者的物质的量之比为，所含原子数之比为，则其原子数不相等，选项C错误；

    D．体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

    C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图电解装置从海水中提取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误的是

    A.a室的电极接电源的负极

    B.该装置将电能转化为化学能

    C.c室排出的碱液中含NaOH

    D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

    ②过量的Cr2O72-可用Fe2＋与之完全反应：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O。现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

    （1）配平第②步的离子方程式___。

    （2）计算工业甲醇的质量分数___。

    （3）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式__。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （4）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用__(填序号)。

    A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱

    （5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是__；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是__。

    （6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①___，②___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数K(25℃)

    ①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

    ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。

    ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。

    （2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

    ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

    ②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

    ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

    （3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A.①④B.②③C.③④D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

    下列说法正确的是( )

    A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

    B.正四面体烷二氯取代产物有2种

    C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

    D.环辛四烯与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_______________________________；

    (2)D的结构简式为_______________________________；

    (3)E中的官能团名称为___________________________；

    (4)F生成G的化学方程式为__________________________，该反应类型为______________；

    (5)I的结构简式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

    D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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