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【题目】已知表中是某些有机物的模型图,根据要求回答下列问题:

有机物

模型

(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________种。

(2)写出乙与溶液发生反应的化学方程式:______________________________________,该反应的反应类型是___________________

(3)丙的摩尔质量为,则用苯制备该物质时的催化剂是___________________

【答案】 4 加成反应 FeBr3

【解析】

⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子,该结构有4种不同位置的氢。

⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2

⑶根据丙的结构得到C6H5X,根据丙的摩尔质量为得丙的名称。

⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子,因此A的分子式为C5H12,该结构有4种不同位置的氢,因此一氯代物有4种;故答案为:C5H124

⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2,与溴单质发生加成反应,反应方程式为:;故答案为:;加成反应。

⑶根据丙的结构得到C6H5X,根据丙的摩尔质量为,得到XBr,因此丙为溴苯,由苯制备溴苯时催化剂是FeBr3;故答案为:FeBr3

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(

A. 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. 中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法

D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

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【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴,目的是_____________

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的____________(填序号)

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在方框内填入正确的化学计量数:

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液(足量),装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是(   )

A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO42-向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO42e===PbSO42-

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【题目】1)乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源,该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极,在两极区分别加入乙醇和氧气,其负极反应式为:_____________

2)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的还原为S2-,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式:____________

②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)____________

3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)____________

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:____________。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是____________

4)采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知NA6.02×1023mol11个电子所带的电量为1.60×1019C)

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【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:

已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题:

(1)为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________

(3)加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。(保留两位有效数字)

(4)滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________

(5)“结晶”需控制在70℃左右,温度过高的后果会导致的后果为________________________

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【题目】实验室制取的乙烯中常混有少量的,有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

(1)图中abcd装置盛放的试剂依次是___________________(填序号)。

A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明存在的实验现象是______________________________________

(3)使用装置b的目的是________________________

(4)使用装置c的目的是________________________

(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________

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【题目】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入 1 mol SO2 1 mol O2,乙容器中充入 2 mol SO2 2 mol O2。下列叙述中正确的是(

A.平衡时 SO2 的转化率:乙<B.平衡时 O2 的浓度:乙<

C.化学反应速率:乙<D.平衡时 SO2 的体积分数:乙<

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【题目】有图12所示的装置,下列叙述正确的是( )

1 2

A.将乙烯分别通入两个装置中,二者都褪色且原理相同

B.若某气体均能使二者褪色,说明该气体一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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