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    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
    1
    2
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H3 K3
    则反应2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）
    A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
    B、2△H3-3△H1-2△H2  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    C、3△H1+2△H2-2△H3  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律进行计算，由①×3-③×2+②×2得出2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；
    解答： 解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
    ②
    1
    2
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
    ③
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H3 K3
    则2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2-2△H3；
    根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，则K=
    K 1 3K 2 2
    K 3 2
    ；故选：C；
    点评：本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2在反应中被氧化
    B、NaI是还原产物
    C、若反应过程中转移2mole-，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
    D、氧化剂与还原剂之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，原子个数之比为
     
    ，质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、甲烷分子的比例模型：
    D、乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
    t/℃0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
    （1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：
     
    ；
    若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是
     
    ；若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （3）25℃时向氢氧化钙溶液中加入0.1mol/L碳酸钠溶液充分搅拌，有白色的碳酸钙沉淀生成，当溶液的pH=11时，c（CO32-）=
     
    mol/L；
    若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出
    B、溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
    C、溶液中的Na+数目减少，有O2放出
    D、溶液中的OH-浓度增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．?
    （1）B元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物溶于水显
     
    性，并写出该过程涉及的方程式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元     素相关信息
    X基态原子核外只有一种运动状态的电子
    Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体
    Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色
    W常见的工业用量最大的金属
    （1）X位于元素周期表第
     
    族，Z的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）X与Y两种单质活动性较强的是
     
    ；Y2分子的电子式是
     
    ，Y-Y键是
     
    （填极性、非极性）共价键，是否为（填是或否）
     
    σ键．
    （3）Z和氧元素形成原子个数1：1的化合物中阴阳离子个数比为
     
    ；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物电离方程式为
     
    ；WY3酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知Z单质和氧气发生如下化学反应：
    4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
    2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
    则2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）
    A、X与Q的化合物中不含有共价键
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强
    C、氢化物稳定性：Y比Z强
    D、Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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