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    A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．?
    （1）B元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物溶于水显
     
    性，并写出该过程涉及的方程式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H元素；
    B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B元素位于第VA族，B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C元素原子序数大于1，最外层电子数不超过8个，C原子次外层为L层，则C原子最外层电子数是6，为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，C为-2价、D为+1价，则D为K元素，
    再结合原子结构、物质结构和性质分析解答．?
    解答： 解：A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H元素；
    B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B元素位于第VA族，则B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C元素原子序数大于1，最外层电子数不超过8个，C原子次外层为L层，则C原子最外层电子数是6，为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，C为-2价、D为+1价，则D为K元素，
    （1）通过以上分析知，B是N元素，该元素的名称为氮；N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以在周期表中的位置是第二周期第VA族，故答案为：氮；第二周期第VA族；
    （2）A是H元素、B是N元素，A、B形成的化合物为NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，涉及的方程式为 NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，
    故答案为：碱；NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
    （3）C为S元素，S元素的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO3，故答案为：SO3；
    （4）D是K元素，D的最高价氧化物对应的水化物是KOH，其电子式为，故答案为：．
    点评：本题涉及电子式、化学式、离子方程式、原子结构等知识点，侧重考查化学用语、原子结构，正确推断元素是解本题关键，知道氨水呈碱性的原因、氨气的检验方法，熟练掌握物质结构、原子结构及物质性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2中，作氧化剂的是（　　）
    A、CuO
    B、CO
    C、Cu
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
    1
    2
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H3 K3
    则反应2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）
    A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
    B、2△H3-3△H1-2△H2  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    C、3△H1+2△H2-2△H3  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
    试回答下列问题：
    （1）A的元素符号
     
    ；D的原子结构示意图
     
    ；C原子的外围电子排布式
     
    ；写出B2A的电子式
     
    ；
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D-的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）用电子式表示AD2：
     
    ．
    （3）D单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子化合物G是一种广泛使用的可降解塑料，其合成路线如下：

    已知：芳香族化合物A1、A2分别和浓硫酸在一定温度下共热都只生成烃B，B蒸气的密度是同温同压下H2密度的59倍，B的苯环上的一元取代物有三种．
    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应．（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除 、外，其余的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    XL层p电子数比s电子数多2个
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图
     
    ．
    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式
     
    、
     
    ．
    （3）写出X与Y的电子排布式
     
    、
     
    ．
    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．气态氢化物的挥发性和稳定性
    B．两元素的电负性
    C．含氧酸的酸性
    D．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）
    E、两元素在自然界的存在形态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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