Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图

 

．
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式

 

、

 

．
（3）写出X与Y的电子排布式

 

、

 

．
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．两元素的电负性
C．含氧酸的酸性
D．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）
E、两元素在自然界的存在形态．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在短周期元素中，单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Z为N元素，以此解答该题．

解答： 解：在短周期元素中，单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al ³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Z为N元素，
（1）X为氧元素，它的离子结构示意图为，故答案为：；
（2）Y元素最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氧的电子排布式为1s²2s²2p⁴，铝的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，能证明这一事实的是，
A．气态氢化物的挥发性和稳定性与得失电子能力无关，故错误；
B．根据两元素的电负性可判断得失电子能力，故正确；
C．根据元素周期律，非金属性越强，含氧酸的酸性就越强，故正确；
D．氢化物中X-H键的键长越长，说明氢化物越不稳定，根据元素周期律，可知，非金属必越弱，故正确；
E、两元素在自然界中都是以化合态的形态存在，故无法判断得失电子能力，故错误；
故答案为：F；BD．

点评：本题主要考查了结构示意图、电子排布式、元素周期律、常见元素化合物知识，中等难度，解题的关键在于元素推断．