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    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元     素相关信息
    X基态原子核外只有一种运动状态的电子
    Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体
    Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色
    W常见的工业用量最大的金属
    （1）X位于元素周期表第
     
    族，Z的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）X与Y两种单质活动性较强的是
     
    ；Y2分子的电子式是
     
    ，Y-Y键是
     
    （填极性、非极性）共价键，是否为（填是或否）
     
    σ键．
    （3）Z和氧元素形成原子个数1：1的化合物中阴阳离子个数比为
     
    ；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物电离方程式为
     
    ；WY3酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知Z单质和氧气发生如下化学反应：
    4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
    2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
    则2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
     
    kJ/mol．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，X基态原子核外只有一种运动状态的电子，则X为氢元素，Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体，则Y为氯元素，Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色，则Z为钠元素，W常见的工业用量最大的金属，则W为铁元素，据此答题；
    解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，X基态原子核外只有一种运动状态的电子，则X为氢元素，Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体，则Y为氯元素，Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色，则Z为钠元素，W常见的工业用量最大的金属，则W为铁元素，
    （1）氢位于元素周期表第ⅠA族，钠的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1，
    故答案为：ⅠA；1s22s22p63s1；
    （2）氢气与氯气相比较，活动性较强的是氯气，氯气分子的电子式是 ，Cl-Cl键是非极性共价键，因为是单键，所以为σ键，
    故答案为：氯气；；非极性；是；
    （3）Z和氧元素形成原子个数1：1的化合物为过氧化钠，其中阴阳离子个数比为1：2；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物为次氯酸，电离方程式为HClO?H++ClO-，FeCl3酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    故答案为：1：2；HClO?H++ClO-；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （4）已知：①4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；②2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol，根据盖斯定律，将（①+②）÷2可得反应：2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s），所以该反应的△H=
    a+b
    2
    kJ/mol，
    故答案为：
    a+b
    2
    ；
    点评：本题主要考查了核外电子排布式、电子式、电离方程式、离子反应、盖斯定律等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    ①CuCl2的摩尔质量为
     
    ；
    ②该溶液中CuCl2的物质的量
     
    ；
    ③往该溶液中加入2.5mol/L 的AgNO3溶液与CuCl2溶液充分反应，使CuCl2恰好反应完全，需要AgNO3溶液
     
    mL；将反应后所得溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
    1
    2
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H3 K3
    则反应2NH3（g）+
    7
    2
    O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）
    A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
    B、2△H3-3△H1-2△H2  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    C、3△H1+2△H2-2△H3  
    k
    3
    1
    k
    2
    2
    k
    2
    3
    D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D-的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）用电子式表示AD2：
     
    ．
    （3）D单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子化合物G是一种广泛使用的可降解塑料，其合成路线如下：

    已知：芳香族化合物A1、A2分别和浓硫酸在一定温度下共热都只生成烃B，B蒸气的密度是同温同压下H2密度的59倍，B的苯环上的一元取代物有三种．
    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应．（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除 、外，其余的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图．下列取叙述正确的是（　　）
    A、迷迭香酸属于芳香烃
    B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
    C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    XL层p电子数比s电子数多2个
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图
     
    ．
    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式
     
    、
     
    ．
    （3）写出X与Y的电子排布式
     
    、
     
    ．
    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．气态氢化物的挥发性和稳定性
    B．两元素的电负性
    C．含氧酸的酸性
    D．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）
    E、两元素在自然界的存在形态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）．
    （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式
     
    ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
    （1）甲同学拟用下列如图1实验方法制备氨气，其中合理的是
     
    （填序号，下同）．
    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    （2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列如图1常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是
     
    ．
    （3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是
     
    ．
    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
    （4）如图2是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
     
    ，集气的原理是
     
    ．

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