Question

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）用电子式表示AD₂：

 

．
（3）D单质与水反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，四种元素分别是：A为镁，B为氢，C为 氯，D为氟，故答案为：镁；氢；　氯；　氟；
（2）AD₂为氟化镁，其电子式为，故答案为：；
（3）D单质为氟气，与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂．

点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，注意灵活运用原子结构的有关知识推断元素．