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    下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2-做消毒剂　 
    ②AgBr-制胶卷、感光纸   
    ③AgI-人工降雨
    ④碘酸钾-制作加碘盐 
    ⑤淀粉-检验I2的存在　 
    ⑥CaCl2-漂白纺织物．
    A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤
    C、②③④⑤D、全部
    考点：氯气的化学性质,卤化银,氯、溴、碘的性质实验
    专题：
    分析：①Cl2能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸；
    ②AgBr不稳定，易分解生成银；
    ③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
    ④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；
    ⑤淀粉遇碘变蓝色；
    ⑥CaCl2不具有强氧化性和漂白性．
    解答： 解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
    ②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
    ③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；
    ④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；
    ⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；
    ⑥CaCl2不具有强氧化性和漂白性，工业常用NaClO，故⑥错误；
    故选B．
    点评：本题考查常见物质的性质及应用，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D-的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）用电子式表示AD2：
     
    ．
    （3）D单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）．
    （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式
     
    ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料．请根据下列合成路线，回答问题．

    已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C8H6O3，显酸性；①②③反应条件相同．
    （1）烃A的名称为
     
    ；E的分子式为
     
    ．
    （2）反应①所需的条件是
     
    ；J的结构简式为
     
    ．
    （3）反应③的反应类型是
     
    ；M所含的官能团名称为
     
    ．
    （4）符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为
     
    ．
    a．属于芳香族化合物      b．可与碳酸氢钠溶液反应产生气体
    c．苯环上有两种不同环境的氢原子
    （5）写出下列变化的化学方程式．①F与H反应生成I
     
    ；②高聚物W在一定条件下降解：
     
    ．
    （6）已知：，②R-CNR-COOH

    请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图

    注：1．无机试剂任选．  
    2．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
    Ⅰ、热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器ABC
    反应物投入量1molCO2（g）和
    3molH2（g）    		1molCH3OH（g）和
    1molH2O（g）    		2molCO2（g）和6mol H2（g）
    CH3OH（g）浓度（mol/L）c1c2c3
    反应能量变化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
    ①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）（用具体数值表示）
    ②a=
     
    ．c1
     
    c2
     
    1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示

    （1）该反应属于反应
     
    （填“吸热”或“放热”）；P2
     
    0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b的代数式表示）
    Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
    （1）甲同学拟用下列如图1实验方法制备氨气，其中合理的是
     
    （填序号，下同）．
    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    （2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列如图1常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是
     
    ．
    （3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是
     
    ．
    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
    （4）如图2是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
     
    ，集气的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内是杂质），所用方法合理的是（　　）
    A、碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热固体混合物使之分解
    B、铁粉（铝）：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
    C、硫酸亚铁溶液（硫酸铁）：加入足量铁屑，充分反应后过滤
    D、二氧化碳（氯化氢）：依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为
     
    时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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