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    【题目】下列各物质的溶液中显酸性的是（ ）

    A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK

    【答案】B

    【解析】

    A. 碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；

    B. 硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；

    C. 醋酸铵属于弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子都水解，且水解程度相同，其溶液呈中性，故C错误；

    D. 醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是

    A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

    D. 基态Fe原子的外围电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

    查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。

    (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。

    (3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

    ①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

    ②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。

    ③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

    A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

    B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

    C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

    D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题。

    （1）有下列六种有机物：①蛋白质溶液 ②油脂 ③涤纶 ④纤维素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，请将相应的序号填入空格内。

    能加强肠胃蠕动的是_________；加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄的可能是_________；通常用于制肥皂的是___________；属于合成纤维的是___________；能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；能与酸、碱反应生成盐且不属于高分子化合物的是_______。

    （2）的名称是（用系统命名法命名）_____________；1，2-二甲苯的结构简式是___________________________。

    （3）聚合物单体的结构简式是________________；

    单体的结构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    (3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

    (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

    (5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

    （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

    a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：

    (1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。

    (2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。

    (3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。

    (4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

    (5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。

    (7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。

    （2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。

    （3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

    （4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。

    （5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）

    （6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。

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