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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA

    B.标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NA

    C.20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA

    D.0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    A.一个过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧根离子，是0.05mol，含有离子的数目为0.15NA，A正确；

    B.氯气和水的反应是可逆的，氯气没有全部生成盐酸和次氯酸，故B错误；

    C.氖气是单原子分子，故20 g 氖气中所含分子的数目为NA，C错误；

    D. 过氧化钠与二氧化碳反应属于自身氧化还原反应，-1价的氧升高到0价，又降低到-2价；0.2 mol与足量的充分反应，转移的电子总数为0.2NA，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

    回答下列问题：

    （1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

    （2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为________________，分子中氮原子的杂化类型有________________。

    （3）苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________________。苯酚与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是________________。

    （4）MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为________________。

    （5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________________（用n代表P原子数）。

    （6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为g·cm-3，[C≡C]2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为________________pm（用不含a的计算表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅又称硅石，是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是

    A.SiO2既能发生②反应，又能发生③反应，说明SiO2属于两性氧化物

    B.④反应是水泥工业的化学反应原理之一，⑤反应可证明H2CO3酸性强于H2SiO3

    C.①反应的生成物除Si外还有CO2，硅胶可用作催化剂的载体

    D.除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。

    (1)基态硒原子的核外价层电子排布式为___，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___种，SeO3的空间构型是___。

    (2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。

    ①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是___。

    ②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

    ③大π键可用符号π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示___。

    (3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后1号C原子与相邻C原子间键能变小，原因是___。

    (4)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示，Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值为NA=___。(用字母表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。

    （1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

    （2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

    （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

    （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

    （5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强

    B.CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出

    C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深

    D.2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

    ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

    A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

    B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

    C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

    D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)

    A.正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋

    B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

    C.反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液

    D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是

    A. 电极c与a相连，d与b相连

    B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

    C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

    D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率

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