练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是

    A. 电极c与a相连，d与b相连

    B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

    C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

    D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率

    【答案】B

    【解析】

    甲烷燃料电池中通入甲烷的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向，c为阴极，d为阳极，结合电解原理和原电池原理分析解答。

    A、电子从电解槽的阳极流向阴极，只能走导线，即由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入，因此电极c为阴极，与电极a(负极)相连，电极d为阳极，与电极b(正极)相连，故A正确；

    B、氧化性是：Si4+＜Cu2+，氧化性越强，离子的得电子能力越强，Cu2+优先被还原，故B错误；

    C、三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故C正确；

    D、相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，导致转移电子的量不同，会造成电流强度不同，影响硅提纯速率，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

    ② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。

    (2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

    (3) 在298 K、101 kPa时，已知：

    2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）25°C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

    （2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称：A_______________，B__________________。

    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________。

    （4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式____________。

    （5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

    ②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：

    ①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；

    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

    ③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

    ④把①中所得溶液小心地转入___________________中；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

    （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。

    （3）使用玻璃棒在该实验中的两种作用分别是_____________________________________。

    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

    A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

    B． 未洗涤烧杯和玻璃棒

    C． 定容时，俯视刻度线

    D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：

    （1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是___________。

    （2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。

    （3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是________(填字母)。

    a．黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价

    b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

    c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA

    d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8。

    （4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。

    （5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图：

    ①已知 25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，当调节 pH≥9 时，溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。

    ②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

    ③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①____________； ② ____________ ；

    （2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出____________kJ的能量；

    （3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

    A. Ni电极表面发生了还原反应

    B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2

    C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—

    D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题

    （1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案