精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是

A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫,增白食品等

B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒,这是利用他们的强氧化性

【答案】D

【解析】

A.SO2具有漂白性,可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫,但SO2有毒不能增白食品,A项错误;

B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应,B项错误;

C.空气中的N2O2通过空气滤清器进入气缸里,在高温下发生反应:N2+O22NO,2NO+O2=2NO2,所以汽车尾气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的,C项错误;

D.高锰酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性,能使细菌的蛋白质发生变性,细菌的蛋白质失去生理活性,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是(

A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

例如:乙醚的结构式为,其核磁共振氢谱中有2个峰(信号)(参见下图)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱

(1)下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________

A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物AB的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为________,请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

A的核磁共振氢谱示意图

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯环上连有—C4H9—C3H7两个取代基,若不考虑立体异构,这类物质的结构共有

A.6B.18C.24D.48

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置,反应原理为 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

图1 图2

回答下列问题:

(1)图1中仪器①、②的名称分别为______________

(2)收集乙烯气体最好的方法是__________________

(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2),溶液的颜色很快褪去,该反应属于_______(填反应类型),发生反应的化学方程式为_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20ml,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A. c点表示CH3COOHNaOH恰好反应完全

B. a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1011mol·L1

C. b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

D. b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是(

A.共价化合物中可能含离子键

B.离子化合物中可能不含金属元素

C.共价化合物溶于水不能导电

D.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。

请回答下列问题:

(1)在组装好装置后,首先要进行的实验操作为_________________________________

(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为________,装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________

(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________

(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中,能说明I的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________

(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________

查看答案和解析>>

同步练习册答案