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    【题目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是( )

    A. 与互为同位素B. 与C60互为同素异形体

    C. 、具有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数相同

    【答案】A

    【解析】

    A．15N与14N的质子数相同、中子数不同，属于同一元素的不同原子，互为同位素，故A正确；

    B．13C是原子，C60是单质，不能称为同素异形体，故B错误；

    C．中子数=质量数-质子数，则13C中子数=13-6=7、15N中子数=15-7=8，所以二者中子数不同，故C错误；

    D．原子的核外电子数=质子数，15N的质子数=7，中子数=15-7=8，核外电子数不等于中子数，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是

    A.电池放电时，Li+向b极移动

    B.电池充电时，a极反应式为LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

    C.M为阳离子交换膜

    D.生成苯甲酸盐的反应为+3IO→+ CHI3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：

    已知：i.R-CN R-CH2-NH2

    ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

    回答下列问题

    (1)A 的名称是_______。

    (2)反应①的化学方程式是_____。

    (3)反应②的类型是_____。

    (4)反应③中的试剂 X是_____。

    (5)E 属于烃，其结构简式是_____。

    (6)H 中所含的官能团是_____。

    (7)反应⑥的化学方程式是_____。

    (8)H 经三步反应合成 K：H I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)

    A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：

    i.试管a中溶液为橙色；

    ii.试管b中溶液为黄色；

    iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

    下列说法正确的是

    A.该反应是一个氧化还原反应

    B.b试管中不存在Cr2O72-

    C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

    D.试管c中影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是（ ）

    A. B.

    C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。

    (2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

    (3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

    ①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

    ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。

    (1)写出CO2的结构式____________。

    (2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

    则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

    (3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

    （资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

    B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

    （实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度/(mol/L)

    CO初始浓度/(mol/L)

    同种催化剂的比表面积/(m2/g)

    c(CO)不变时所用的时间/min

    Ⅰ

    参照实验

    280

    6.50×10-5

    4.00×10-3

    80

    t

    Ⅱ

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    Ⅲ

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    （结论）

    ① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

    ② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

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