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    19.2g Cu与100mL，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体
     
    L．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
    解答： 解：19.2g Cu的物质的量为
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
    由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.3mol Cu完全反应需要硝酸为0.8mol，大于实际硝酸0.2mol，故硝酸不足，则生成NO为0.2mol×
    2
    8
    =0.05mol，则标况下生成NO的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    故答案为：1.12．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重考查过量计算，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六种离子．已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（　　）
    A、Cu2+  H+ NO3-
    B、K+  CO32- OH-
    C、CO32-  OH- NO3-
    D、K+   H+  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（　　）
    A、x等于6
    B、易溶于强酸和强碱
    C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
    D、性质稳定，不易褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气和氯气接触会产生白烟（NH4Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，反应中被还原的物质是
     
    ．
    （2）该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ，质量之比
     
    ．
    （3）若反应中生成14g N2，则参加反应的氨气在标准状况下的体积是
     
    ，反应中转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：CxHySz）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．
    M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：
     
    ．
    Ⅰ定性实验：
    某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2，用电炉加热使其燃烧，所需装置如图所示（夹持仪器的装置已略去）．

    （1）该实验装置连接顺序为
     
    ．（上述每一组仪器只能使用一次）
    （2）D中盛放的试剂是
     

    （3）能证明有机物含碳元素的现象是
     
    ．
    （4）燃烧管中放入CuO的作用是
     
    ．
    （5）指出上述中错误的装置：
     
    ．
    Ⅱ定量实验：
    （1）若测产生CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
     
    （请填写步骤代号）．
    （2）若测产生CO2气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是
     

    a.0.1mol/LCaCl2溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）2溶液
    c.0.1mol/L Ba（NO3）2 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是（　　）
    ①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
    A、①④B、①②③C、①②D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
    （1）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为
     
    ．若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
    提出假设
    假设1：沉淀全部是CuCO3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
    验证假设：
    （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为
     
    ．
    用离子方程式表示假设3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依据：
     
    ．
    （2）为了证明哪种假设成立，该小组同学首先将所得沉淀过滤、洗涤、低温干燥，并进行了如下两个实验：
    A、
     
    （填操作和现象），
    结论：假设2不成立；假设1或假设3正确．
    B、利用如图所示装置对沉淀中CuCO3的质量分数进行测定：

    ①实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确顺序是（填选项序号，下同）
     
    ．若未进行步骤
     
    ，将使结果偏低．
    ②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.9g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    ③由以上实验可知，假设
     
    成立．

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