Question

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：                          

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系       ，电负性最小的元素在周期表中的位置是              （放射性元素除外）。

 

Answer 1

【答案】

（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。

（2）Br＞I  第六周期第ⅠA族

【解析】

试题分析：（1）根据表中的数据可知，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性具有的变化规律是同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。

（2）溴元素和碘元素位于同一周期，且溴位于碘的上一周期，所以溴元素的非金属性强于碘元素的，则溴元素的电负性大于碘元素的。金属性越强，电负性越小，所以根据元素周期律可知，电负性最小的元素应该是Cs，即位于周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。

考点：考查元素周期律的应用

点评：本题属于中等难度的试题，对学生的越强较高。该题有利于培养学生如何利用已知的信息，提炼出解题的关键，易于培养学生分析问题、解决问题的能力，便于调动学生的学习积极性。