Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	18×10-5	4.5×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
• B、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
• C、向0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大、c（H⁺）减小
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小；
D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A、酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答．