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    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
    A.往烧瓶中加人MnO2粉末
    B.加热
    C.往烧瓶中加人浓盐酸
    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
    继而进行下列判断和实验：
    ① 判定甲方案不可行，理由是            。
    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L-1
    b.平行滴定后获得实验结果。
    ③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
    ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。
    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                         （排除仪器和实验操作的影响因素）。
    （1）ACB（按序写出三项）  （2）①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或其他合理答案)
    ② 0.1100   ③ 偏小   ④ （ⅰ）Zn粒  残余清液（按序写出两项）  （ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温 
    【考点定位】本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。
    （1）注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
    则依次顺序是ACB
    (2)①根据反应的离子方程式：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是(H＋)。
    ②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/ V(盐酸)="22.00mL×0.1000" mol·L－1/20.00mL="0.1100" mol·L－1。
    ③由于KSP(MnCO3)<KSP(CaCO3)，过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3，由于M(MnCO3)>M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。
    ④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [实验化学]
    对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：
    ＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
    某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。
    步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。
    步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　
    （1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。
    （2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。
    （3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
    （4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
    用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
    （5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

    （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________    。
    （3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。
    （4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用               。
    （5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在100 mL三口烧瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性)，30 mL水洗一次(产物皆在下层)，有机层得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。产品经0.5 g无水CaCl2干燥后称重。
    常用物理常数：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备冬青油的化学方程式为______________。
    （2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。
    （3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若
    改用氢氧化钠溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质量为4.2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷）
    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                    。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                    。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
    A．铜屑和稀硝酸
    B．二氧化锰和浓盐酸
    C．用浓氨水和生石灰反应
    D．碳酸钙和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是                   。
    Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为          。
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
    A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法错误的是
    A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    C．Ⅲ图中：生成棕色的烟
    D．Ⅳ图中:水可以充满试管

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