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有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是

A.食用植物油均可水解生成氨基酸

B.铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素

C.做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素

D.煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

C

【解析】

试题分析:A项食用植物油为油脂,水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解才能水解生成氨基酸,故A项错误;B项沥青属于石油产品,石油主要组成为烷烃、环烷烃、芳香烃等,均属于烃类化合物,构成元素为C、H,故B项错误;C项做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素,C项正确;D项煤的汽化为煤与水蒸气反应生成CO、H2,属于化学变化,液化为煤的干馏属于比较复杂的物理化学变化,故D项错误;本题选C。

考点:化学与生产生活。

考点分析: 考点1:生命中的基础有机化学物质 考点2:芳香烃、石油、苯、煤 考点3:羧酸和酯 考点4:油脂 考点5:糖类 考点6:蛋白质和核酸 试题属性
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关元素的性质及递变规律中错误的是

A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其在水中越容易水解

D.同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49,最外层电子数之和为17;工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法;W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

A.Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大

B.元素W与元素Z的最高化合价相同

C.Q和X形成的化合物中含有离子键

D.Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是

A.还原性:I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

选考【化学-选修有机化学基础】(15分)

H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题:

(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2 : 。

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。

(3)写出D分子中含有的官能团名称: 。

(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。

(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式: 。

(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。

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(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g) ΔH1=+Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1

已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

b、上述反应中SiO2起何作用?______________________________________。

(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是

A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应

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