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    铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

    （1）基态铬原子的电子排布式为          。

    （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应

    的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、       

    （填元素符号）。

    （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛

        的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

    （4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

    （5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

         ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

    A．离子键     B．共价键     C．金属键   D．配位键      E．范德华力

    ②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

    （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

    4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。


    【知识点】核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算

    【答案解析】（15分，除标注的外每空2分）（1） ［Ar］3d54s1   （2） O    Si                                                （3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键        （4） 分子晶体  （1分）

    （5） ① A、C   ②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键   

    （6） 不是  

     解析：（1）铬是24号元素，根据核外电子排布规律和d轨道半充满的稳定性，原子电子排布式为［Ar］3d54s1（2）第二周期的第一电离能应该是N>O>C因为N的2P轨道半充满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c两点对应的元素分别为O 和Si  （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作用力远大于范德华力。（4）根据他的熔沸点相对低及溶解性的特点判断为分子晶体。（5）①Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）根据图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，铬元素都是形成6个化学键，为+6价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。

    【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点。


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    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　　）

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    分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是（   　）

    A．1,2－二氯丙烷    B．1,1－二氯丙烷

    C．1,3－二氯丙烷    D．2,2－二氯丙烷

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    1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

             

    现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：

    请按要求填空：

    （1） 3，4－二甲基－3－己醇是：       （填代号），E的结构简式是           ；

    （2）C→E的反应类型是              ，F→G的反应类型是                   ；

    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

    A→B                                                      ，

    B→D                                                      ，

    F→G                                                         。

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    霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

    A. 霉酚酸酯能溶于水

    B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应

    C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应

    D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计

    　

    B．

    蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

    　

    C．

    在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

    　

    D．

    冷凝管进出水的方向是下进上出

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    下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

    　

    A．

    0.9molH2O

    B．

    0.3molH2SO4

    C．

    0.2molNH3

    D．

    0.4molCH4

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     能正确表示下列反应的离子方程式的是         

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

         已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                      图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为           。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                   。

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