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    【题目】20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.a点时2c(Cl－)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

    B.b点表示酸碱恰好完全反应

    C.c点时c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

    【答案】AD

    【解析】

    A. a点加入10mL的盐酸，溶液为等物质的量的氨水、氯化铵，根据物料守恒，则2c(Cl－)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，A项正确；

    B. 20mL0.1mol/L氨水恰好完全反应需要0.1mol/L盐酸20mL，B项错误；

    C. c点为氯化铵溶液显酸性，离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH－)，C项错误；

    D. a、b点为氨水、氯化铵，c点为氯化铵，d点为盐酸、氯化铵，根据电荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，D项正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

    （g）（g）+H2（g） △H

    (1)已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ/mol

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

    (2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。

    (3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。

    ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

    ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）

    ④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

    （3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

    B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

    D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是

    A. 碘、铜、氯化钠、金刚石 B. 氯化钠、金刚石、碘、铜

    C. 氯化钠、铜、碘、金刚石 D. 铜、氯化钠碘、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

    Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

    Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；

    Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

    V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。

    已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

    （1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。

    （2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

    （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。

    （4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

    （5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。

    （6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）

    A.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

    B.电子在钠原子的核外空间运动状态有11个

    C.同一原子中，，，能级的轨道依次增多

    D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是

    A.a、b 互为同系物

    B.C 中所有碳原子可能处于同一平面

    C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）

    D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

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