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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能

    B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

    C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

    D. 甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低

    【答案】C

    【解析】

    试题A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，A项错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，B项错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C项正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个

    B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

    C. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

    A. 石墨烯和石墨炔互为同素异形体

    B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

    C. 12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

    D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    (1)① 系统命名为______，与银氨溶液反应的化学方程式为__________

    ②中含有的官能团的名称为_____．

    (2)戊基有_____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式______．

    (3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是___；具有还原性，能发生银镜反应的是___．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

    A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面D. 与环戊烯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为______→_____→_____→____→E。

    （2）装置A中反应的离子方程式是______。

    （3）装置E中反应的化学方程式是_____。

    （4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

    （5）装置C的主要作用是_____。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是

    A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

    B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

    D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)。

    （1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；

    （2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。

    （3）下列能说明反应已达平衡的有____________ (填编号)。

    A．溶液的颜色不发生变化 B．溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

    C．体系中固体的质量不变 D．Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

    （4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mn2+) =____________ (不考虑离子水解的影响)。

    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。

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