Question

【题目】氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，生产Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、______和____ (填化学式)，滤液1显______(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_______。该方法的优点是_____。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

Answer 1

【答案】 Fe Si 碱性 BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2 BaS+ MnO2 +H2O=MnO+S+ Ba(OH)2 MnO2可以循环利用 蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】

(1)根据电子式的书写规则氢氧化钡的电子式为： ；

(2) 在焙烧过程中，碳将Fe2O3、SiO2中的Fe和Si还原出来，所以水浸并过滤后的滤渣中有Fe和Si；根据题干信息，BaS在水浸时发生水解反应生成氢氧化钡，所以滤液呈碱性；向滤液1中加入CuO后发生反应为：BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2；故答案为：Fe；Si；碱性；BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2；

(3)由图示及二氧化锰的氧化性可得该反应方程式为：BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2，该方法的优点是MnO2可以循环利用，故答案为：BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2；MnO2可以循环利用；

(4)根据氢氧化钡的溶解性可知要获取Ba(OH)2·8H2O需采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。