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    【题目】某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该物质在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物质的物质的量之比

    A.3∶4∶2B.3∶5∶2

    C.3∶5∶1D.3∶4∶1

    【答案】C

    【解析】

    酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH、-COO-、-Br与NaOH反应，则1mol该物质消耗5molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:5:1。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

    D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下：

    中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

    流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

    操作1中，所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是______。、，溶液体积变化可忽略

    工业上钼精矿在酸性条件下，加入溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

    高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：该电池放电时正极反应为______；充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

    元素

    元素性质或原子结构

    W

    单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

    X

    在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等

    Y

    元素的离子半径在该周期中最小

    Z

    原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

    N

    最外层电子数比次外层电子数少1

    (1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。

    (2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式 ____________。

    (3)用电子式表示X与W构成的化合物的形成过程________。

    (4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是

    A.用氯苯合成环己烯：

    B.用甲苯合成苯甲醇：

    C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

    D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：

    (1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

    (2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。

    (3)再取少量中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。

    根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

    A.该混合物一定是NaCl和

    B.该混合物一定是NaCl和

    C.该混合物可能是和

    D.该混合物可能是和3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA

    B.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

    C.10mL0.1molL-1的FeCl3与20mL0.1molL-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA

    D.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

    B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

    C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

    D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题：

    (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

    ①反应Ⅰ的△H1=__。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。

    A.容器内气体总压强不再变化

    B.NH3与CO2的转化率相等

    C.容器内混合气体的密度不再变化

    (2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。

    ②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。

    (3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

    已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。

    Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

    (1)N2H4的电子式为__；

    (2)a极的电极反应方程式为___。

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