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    【题目】下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是

    ①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

    A.起相同作用B.只起氧化剂作用

    C.起不同作用D.只起还原剂作用

    【答案】C

    【解析】

    ①H2O2+H2S=2H2O+S↓中O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，①中过氧化氢作氧化剂；②2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价既有升高也降低，②中过氧化氢作氧化剂和还原剂；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低，③中过氧化氢作还原剂；结合以上分析可知，过氧化氢所起的作用是不同的；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )

    A. 1：6

    B. 1：3

    C. 6：1

    D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下图所示装置(I)制取溴苯和溴乙烷。已知⑴溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38．4℃，熔点一119℃，密度为1．64g·cm-3。⑵CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br ＋H2O，H3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，2CH3CH2OH C2H5－O－C2H5 + H2O

    主要实验步骤如下:

    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

    ②向锥型瓶中加入乙醇和浓H2S04的混合液至恰好没过进气导管口。

    ③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

    请填写下列空白：

    (1)步骤③时．观察到的现象是_______________。

    (2)导管a的作用是_______________。

    (3)C装置中U型管的内部用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

    (4)反应完毕后，U型管内的现象是_____________________；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种)_______________________________。

    (5)步骤④中可否用大火加热，理由是____________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代而不是加成反应。该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连接重新反应。

    ①装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是____________(填名称)，其作用是______ ，小试管外的液体是____(填名称)，其作用是_____________________；

    ②反应后，向锥形瓶中滴加____________溶液，现象________________；其作用是______；装置(Ⅱ)还可起到的作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)

    选项

    环境要求

    离子

    A

    溶液中c(K＋)<c(Cl－)

    K＋、AlO、Cl－、NO

    B

    溶液pH﹥7

    Na＋、S2－、K＋、ClO-

    C

    水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

    ClO－、CO、NH、NO、SO

    D

    向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

    Na＋、Al3＋、Cl－、SO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种含氮有机物的水溶液，既能与酸反应，有能与碱反应。该有机物分子中碳原子数等于氧原子数，碳、氧、氮的原子数之和等于氢原子数。每个有机物分子中只含1个氮原子。实验测得该有机物的含氮质量分数为18.6%。试推测该有机物的结构简式________，并写出一种与它互为类别异构的有机物的结构简式 _______和 名称___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    下列说法不正确的是

    A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

    B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

    C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

    D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

    (1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

    ①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。

    ②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。

    ③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

    (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

    ①试剂1是____；操作1的名称是________。

    ②结晶措施是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

    A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

    （2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

    （3）聚乙烯的结构简式为______。

    （4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

    （5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

    B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

    C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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