【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______
【答案】羰基、碳碳双键 加成反应 
【解析】
（1）~（4）G和H的分子式相同，根据F和H的结构可知，F→G时F中需要去掉一个-CN，因此F→G为消去反应，则G为
；B→C和F→G的反应类型相同，则B→C为消去反应，结合A→B和C的结构可知，B为
，据此分析解答。
(5)合成
需要合成CH3CH（OH）CH2COOH，根据流程图，增长碳链需要首先合成含有醛基或羰基的物质，只需要将乙醇催化氧化即可生成乙醛，然后2分子乙醛发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，将醛基氧化可以生成CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH（OH）CH2COOH在浓硫酸作用下发生缩聚反应即可。
(1)C(
)中含有的官能团有羰基和碳碳双键，故答案为：羰基、碳碳双键；
(2)根据C、D的结构可知，C→D时C中的碳碳双键与
反应转化为碳碳单键，发生了加成反应，故答案为：加成反应；
(3)根据上述分析，G为，故答案为：；
(4)B为，B的一种同分异构体X满足：①1molX完全水解消耗2molNaOH，说明结构中含有酯基，且水解生成的羟基为酚羟基；②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1，满足条件的X为
，故答案为：；
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
。合成需要合成CH3CH（OH）CH2COOH，根据流程图，需要首先合成含有醛基或羰基的物质，只需要将乙醇催化氧化即可生成乙醛，然后2分子乙醛发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，将醛基氧化可以生成CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH（OH）CH2COOH在浓硫酸作用下发生缩聚反应即可，合成路线为CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
CH3CH（OH）CH2COOH
，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH（OH）CH2COOH。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(l) Na2 MoO4
2H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。
(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。
(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。
(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。
(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物____(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____；冰晶石合成反应的离子方程式为______。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z都属于芳香族化合物
B. Y分子中含有3个手性碳原子
C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2
D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。
②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。
（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1
B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】曲酸和脱氧曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构分别如下图所示。下列有关叙述不正确的是
A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B.脱氧曲酸能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C.曲酸和脱氧曲酸所含的官能团相同
D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种（不考虑O-O键）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用如图装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________________ （写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是______________ 。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________（列出含 m、c、V 的表达式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。
a.反应速率v(NH3)=v(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。
(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com