【题目】使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物____(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____；冰晶石合成反应的离子方程式为______。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___。
【答案】Al(OH)3 H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6 8.5 A Na2SiF6＋4NH3·H2O=2NaF＋4NH4F＋SiO2↓＋2H2O 3Na＋＋4NH4+＋6F－＋AlO2-＋2H2O=Na3AlF6↓＋4NH3·H2O 过滤2的滤液氨水可循环利用
【解析】
根据流程图，氨水浸取氟硅酸钠时生成了二氧化硅，则同时会生成NaF、NH4F和H2O，反应的方程式可以表示为Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+ SiO2↓+2H2O，因此滤液中含有NaF、NH4F，加入NaAlO2溶液得到Na3AlF6，过滤2得到的滤液为氨气水溶液，可循环使用，据此分析解答。
(1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法，是使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。NaF水解，溶液显碱性，在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，防止加入硫酸铝后生成Al(OH)3沉淀；但酸度不宜过强，否则H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6，故答案为：Al(OH)3；H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6；
(2)从图可知，pH为8.5时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高，白炭黑产率高；A．快速搅拌可以加快反应速率，故A正确；B．加热混合液至100℃，氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减慢，故B错误；C．减小氨水浓度，化学反应速率减慢，故C错误；故答案为：8.5；A；
(3) 根据流程图，氨水浸取氟硅酸钠时生成了二氧化硅，则同时会生成NaF、NH4F和H2O，反应的方程式可以表示为Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+ SiO2↓+2H2O，水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O= Na3AlF6↓+4NH3·H2O，离子方程式为3Na＋+4NH4++6F－+AlO2-+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O，故答案为：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+ SiO2↓+2H2O；3Na＋+4NH4++6F－+AlO2-+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O；
(4)根据上述分析，第二次过滤所得滤液为氨水溶液，为了提高原料利用率，减少环境污染，可循环使用氨水，故答案为：过滤2的滤液氨水可循环利用。
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【题目】 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应③的离子方程式：______________。
(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________。
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【题目】已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)
又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
(1)写出A的名称________________________。
(2)C、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)。
(3)写出下列反应的反应类型：②___________，④____________。
(4)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________；
④____________________________________________________。
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。（实验目的） 制取乙酸乙酯
（实验原理） 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。（装置设计） 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（实验步骤）
(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；
b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _______________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因___________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。
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【题目】下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B. 熔点由高到低：Rb>K>Na
C. 硬度由大到小：金刚石>
碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI
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【题目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_________。
（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______gcm3。(用含a和NA的表达式填空)
II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：
（4）N4分子中的氮氮键的键角为____，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为____。
（5）N4比P4的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。
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【题目】推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。
②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。
(2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。
②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。
③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Y
Z的离子方程式为__________
请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________
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【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______
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【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
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