[题目] A.B.C.D均为中学化学常见的纯净物.A是单质.它们之间有如下的反应关系:(1)若B是气态氢化物.C.D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分.写出该反应的化学方程式: .(2)若D物质具有两性.②.③反应均要用强碱溶液.④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出反应③的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应③的离子方程式：______________。

(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________。

【答案】4NH3+6NO5N2+6H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；

(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则A是Al，B是Al2O3，C是偏铝酸盐，D是Al(OH) 3。

(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是FeCl2。

(1)根据上述分析可知A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2。则B与C在一定条件下反应生成的A的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(2)根据上述分析可知A是Al，B是Al2O3，C是偏铝酸盐，D是Al(OH) 3。反应③Al2O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)根据上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是FeCl2，FeCl3溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

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【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

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+H2

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（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

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【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（提示：环丁烷可简写成）

（1）A的分子式是_______

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（3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______

（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L

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【题目】根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：

I.明矾的化学式为____，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理____

II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题：

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(2)④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六种溶液pH由大到小的顺序为_________________；

(4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③与20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

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易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

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(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

(3)实验III中:

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③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

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