[题目]下列说法正确的是( )A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1 可知.金刚石比石墨稳定B.500℃.30M Pa下.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1C.在稀溶液中:H+( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

【答案】C

【解析】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol，为吸热反应，则石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2(g)完全反应放出热量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜38.6kJmol1，故B错误；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中没有完全电离，醋酸电离时吸热，所以1molCH3COOH与1mol NaOH溶液反应放热少于强酸，故C正确；

D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故D错误；

故答案选C。

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（1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）图中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

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已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：

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（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______，从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

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