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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

    【答案】B

    【解析】

    ①从碘水中分离碘单质，应该使用萃取的方法，并选用CCl4或苯作萃取剂，故①错误；

    ②铜与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，且NO与空气密度相差较小，所以不能用排空气法收集NO，故②错误；

    ③铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，能达到目的，故③正确；

    ④检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，能达到目的，故④正确；

    能达到实验目的的是③④，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答:

    (1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。

    (2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。

    (3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

    A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1

    C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

    D.该化合物分子的空间构型为直线形

    (4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。

    (5)元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

    A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    (6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

    请回答下列问题

    （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

    （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

    （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

    （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

    （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

    （6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：

    A.常温下，该HBF4溶液满足pH=

    B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

    C.常温下，NaBF4溶液的pH=7

    D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。

    （1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。

    （2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

    （3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。

    （4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡

    常数(Ka)

    Ka＝1.0×10－4

    Ka＝2.0×10－8

    Ka1＝1.3×10－7

    Ka2＝7.1×10－15

    A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

    B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

    C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

    D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

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