Question

【题目】25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是

弱酸	HCOOH	HClO	H2S
电离平衡 常数(Ka)	Ka＝1.0×10－4	Ka＝2.0×10－8	Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15

A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、 由电离常数可知，HCOOH比HClO易电离，则等体积、等浓度的HCOOH和 HClO溶液中，HCOOH的电力程度更大，pH更小，故A错误；

B、在溶液中HCOOH的电离常数 ，则pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中，所以＝10，故B正确；

C.、NaHS溶液中一定存在电荷守恒c( Na+) +c( H+) =c( OH-) +2c( S2-)+c( HS- ) ，故C错误；

D、向NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故D错误；

故选B。