Question

【题目】在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1B.NO2体积分数不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.MgO的浓度不再变化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、设v生(O2)=a,，v耗(NO2)=4a，同方向反应中，各气态物质的速率之比等于化学计量数之比，v耗(O2)=a，所以O2的生成速率等于消耗速率，达到平衡，故A正确；

B、反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO2体积分数保持不能变，不能判断平衡状态，故B错误；

C、混合气体的比例一定，相对分子质量一定，不能判断是否平衡，故C错误；

D、固体浓度为常数，D项错误；.
故选A。