【题目】可逆反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
【答案】C
【解析】
试题分析:由表中数据可知,相同压强下,温度越高SO2转化率越低,说明升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应为放热反应;该反应正反应是体积减小的反应,相同温度下,增大压强平衡向正反应移动,由表中数据可知,压强为P2(Mpa)时SO2转化率更大,故压强P2>P1,A.温度越高,反应速率越快,到达平衡的时间越短,温度越高SO2转化率越低,图象与实际相符合,故A正确;B.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,SO3含量降低,增大压强,平衡正反应移动,SO3含量增大,图象与实际相符合,故B正确;C.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增大更多,图象与实际不相符,故C错误;D.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大更多,图象与实际相符,故D正确;故选C。
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【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时, 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:______。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表读数 | |
ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | ||
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是______(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是______。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论: ______。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是_______________(填字母)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为___________;乙为______。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:____,总反应:___。当电路中转移0.25 mol电子时,消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
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【题目】一氧化碳甲烷化反应为:CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。
下列说法不正确的是
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②的原子利用率为 100%
C.过渡态Ⅱ能量最高,因此其对应的步骤③反应速率最慢
D.该方法可以清除剧毒气体CO,从而保护环境
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【题目】在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2,在一定温度下发生下列反应:2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是
A.NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1B.NO2体积分数不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.MgO的浓度不再变化
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【题目】反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 和 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示:
下列说法不正确的是
A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%
B.a、b 处反应速率大小:va>vb
C.要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物
D.已知反应速率 ,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,则 343 K 时
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【题目】室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是( ):
A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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