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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐试样不含

    B

    能与氢氟酸及碱反应

    是两性氧化物

    C

    向某溶液中滴加溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    溶液中含

    D

    将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

    分解产物中含乙烯

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.钾的焰色反应被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则实验中不能确定是否有，A错误；

    B.二氧化硅与氢氟酸反应为其特性，二氧化硅为酸性氧化物，B错误；

    C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通过现象可知，溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热产生氨气，说明溶液中含，C正确；

    D.不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，由现象可知，分解产物中含有不饱和烃，但不一定为乙烯，D错误；

    答案选C。

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    A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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    A.分子中磷元素显+3价

    B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

    D.分子中存在极性键与非极性键

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    【题目】某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

    A.C不需要持续加热

    B.D的作用是干燥气体

    C.B是无用装置

    D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

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    【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

    （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

    ①A中加入的试剂是___，作用是___；

    ②B中加入的试剂是___，作用是___；

    ③C中加入的试剂是___，作用是___；

    ④D中加入的试剂是___，作用是___。

    （3）实验时，C中应观察到的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁烯是一种重要的化工原料，可由异丁烷直接催化脱氢制备：

    (1)已知：

    写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________。

    (2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

    ①判断、的大小关系：_____________(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。

    a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 ｅ．使用催化剂

    ②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数_____________(保留两位有效数字)。

    (3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。

    温度/℃

    550

    570

    590

    610

    630

    异丁烷转化率/%

    13.8

    24.5

    25.6

    30.0

    33.3

    异丁烯选择性/%

    93.9

    88.3

    95.0

    80.4

    71.2

    异丁烯的产率/%

    12.9

    21.6

    w

    24.1

    23.7

    已知①选择性；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物

    ①590℃时异丁烯的产率_____________×100%。

    ②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

    ③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。

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    【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。

    (1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

    (2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：

    ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________

    ②被还原的HNO3的物质的量。________________

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    【题目】如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）

    A. 浓H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液

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    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.0

    5.9

    3.7

    完全沉淀

    3.5

    8.4

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

    (2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

    (3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

    (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

    (5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

    则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。

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