[题目]NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液体积为500mL.测得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1.用铂电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22.4L气体.假定电解后溶液体积仍为500mL.下列说法正确的是( )A.电解得到铜的物质的量为0.5molB.上述电解过程中共转移2mol电子C.原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1D.电解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液体积为500mL，测得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用铂电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A.电解得到铜的物质的量为0.5mol

B.上述电解过程中共转移2mol电子

C.原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1

D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1

【答案】C

【解析】

阳极始终是溶液中的OH－放电生成氧气，阴极首先是溶液中的铜离子放电，生成铜单质，然后是溶液中的氢离子放电生成氢气。根据题意可知氢气和氧气的物质的量都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜的物质的量是1mol，溶液中NO3－的物质的量是3mol，所以依据溶液的电中性可知，

A、电解得到铜的物质的量为1mol，选项A错误；

B、上述电解过程中共转移电子的物质的量是4mol，选项B错误；

C、硝酸钠的物质的量是1mol，则原混合溶液中c(Na＋)为＝2 mol/L，选项C正确；

D、电解后溶液中c(H＋)为＝4mol/L，选项D错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。

（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。

（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。

（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（______）

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时，测得N2 的物质的量为 d mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。

②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。

(5)己知常温下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)