【题目】胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至________________________________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体;
(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量,观察到的现象为________________________________________,该反应的离子方程式为________________________________________________________;
(3)如由图所示,通电后,Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。
【答案】饱和FeCl3溶液 液体呈红褐色 先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,最终得到澄清的棕黄色溶液 2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X
【解析】
Fe(OH)3胶体的制备过程:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。
(1)Fe(OH)3胶体的制备过程:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,FeCl3+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,故答案为:饱和氯化铁溶液;液体呈红褐色;
(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量,首先发生胶体的聚沉,然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解,溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁,观察到的现象为先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,最终得到澄清的棕黄色溶液,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O,故答案为:先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,最终得到澄清的棕黄色溶液;2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O;
(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷,通电后,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,即向X极移动,故答案为:X。
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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是S、SO、OH-
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA
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【题目】已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- , 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
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【题目】I.有机物的结构可用“键线式”简化表示.CH3-CH=CH-CH3可简写为.有机物X的键线式为:
(1)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式_______________;
(2)Y在一定条件下发生聚合反应,写出其反应的化学方程式_______________________;
(3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体,这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为:
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
对应二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上数据推断:
熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为____________;熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________;
II.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成:
已知狄尔斯阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示:
试回答下列问题:
(1)B的结构式为________________(填键线式)。
(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。
(3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。
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【题目】下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1个丙烯分子中有6个键,1个键
B. 在晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. 12g石墨中含有的C-C键数目为2NA
D. 124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA
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【题目】锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该电池比钠一液态多硫电池的比能量高
B. 放电时,内电路中Li+的移动方向为从a到b
C. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物
D. 充电时,外电路中通过0.2mol电子,阳极区单质硫的质量增加3.2g
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【题目】N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知:断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是
A. N4(g)比N2(g)更稳定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362kJ
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