练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

    A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、加水稀释促进水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常数，温度不变，水解常数不变，A错误；B、CO2与CO32-反应生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以碱性减弱，即pH减小，B正确；C、水解吸热，升温可以促进水解，平衡正向移动，因此升高温度平衡常数增大，C正确；D、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）减小，D正确，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

    已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    ②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

    回答下列问题：

    (1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

    (2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

    (3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

    ①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

    a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒

    ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

    ③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

    (4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

    (提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

    A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

    B.热的纯碱溶液去油污效果好

    C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

    D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

    B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

    C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

    D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )

    A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

    （4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A___、B___、C___、D____、E___。

    （2）写出下面各步反应的化学方程式：

    ①___、②___、⑤___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

    Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

    步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

    步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

    步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

    步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

    已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

    ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

    NO不能单独与NaOH溶液反应。

    （1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

    （2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

    （3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

    （4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

    （5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

    Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

    实验序号

    V[Cu(NO3)2] /mL

    （0.5 mo1·L-1）

    V(NaOH) / mL

    （0.5 mo1·L-1）

    V(Na2CO3)/ mL

    （0.25 mo1·L-1）

    沉淀数量

    沉淀颜色

    1

    2.0

    2.0

    1.6

    +

    浅绿色

    2

    2.0

    2.0

    2.0

    + +

    浅绿色

    3

    2.0

    2.0

    2.4

    + + +

    蓝色

    4

    2.0

    2.0

    2.8

    + + +

    蓝色

    注：“+”越多表示沉淀量越多

    （6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

    Ⅲ．产物组成的测定

    （7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案