精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列过程中,化学键未被破坏的是(
A.干冰升华
B.H2和Cl2反应生成HCl
C.CO2气体溶于水
D.NaCl固体溶于水

【答案】A
【解析】解:A.干冰升华只破坏分子间作用力,化学键没有破坏,故A选;

B.反应生成HCl,共价键断裂和生成,故B不选;

C.CO2气体溶于水,反应生成碳酸,共价键断裂和生成,故C不选;

D.NaCl电离破坏离子键,故D不选;

故选A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3Na2SO3的个数之比为(

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中的主要成分不属于糖类的是

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧乙 )是一种常见消氧化性,减压蒸法制备过乙酸的步骤及装置如下:

在三颈烧瓶中加一定酸与浓H2SO4混合液体,再缓缓加30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),请回答相关问题:

反应物比例

CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b),生成过氧乙酸的化学方程式是__________

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度,应增加的措施是________

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有:a.过氧乙酸溶液;b.1mol/L的FeCl3溶液;c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;d. 0.5mol/LCuCl2溶液;e.1mol/LCuSO4溶液;f.计时器;g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________fg(选填序号)实验方案是____________

(5)产品含量测定。

2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色,以除去残余H2O2,加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗13.20mL,Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下文,回答问题。

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑,常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂;甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料;甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。

天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,也是制取多种有机物的重要原料。

目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得。

(1)天然气中除含甲烷外,还含有______________________________________等有机物。

(2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________

(3)氯仿的结构式是______________________________

(4)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________(填序号)。

a.可燃温度范围宽 b.价格低廉

c.燃烧产物没有污染 d.燃烧的火焰颜色易识别

(5)乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________

(6)下列说法正确的是______________(填序号)。

a.煤矿坑道中严禁明火

b.丁烷可作气体打火机的燃料

c.发酵池中只产生沼气

d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是

A异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置,用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________

(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________

(3)氢氧燃料电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反应Ⅰ中的氧化剂是________,反应Ⅱ中的还原剂是________

②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为90%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。

查看答案和解析>>

同步练习册答案