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    【题目】下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）
    A.干冰升华
    B.H2和Cl2反应生成HCl
    C.CO2气体溶于水
    D.NaCl固体溶于水

    【答案】A
    【解析】解：A．干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故A选；

    B．反应生成HCl，共价键断裂和生成，故B不选；

    C．CO2气体溶于水，反应生成碳酸，共价键断裂和生成，故C不选；

    D．NaCl电离破坏离子键，故D不选；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的个数之比为（ ）

    A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的主要成分不属于糖类的是

    A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）

    A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

    D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

    反应物比例

    CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    (1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

    (2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

    (3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

    (4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

    可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

    你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

    (5)产品含量测定。

    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下文，回答问题。

    甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。

    甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。

    天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。

    目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

    （1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。

    （2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。

    （3）氯仿的结构式是______________________________。

    （4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。

    a．可燃温度范围宽 b．价格低廉

    c．燃烧产物没有污染 d．燃烧的火焰颜色易识别

    （5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。

    （6）下列说法正确的是______________（填序号）。

    a．煤矿坑道中严禁明火

    b．丁烷可作气体打火机的燃料

    c．发酵池中只产生沼气

    d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

    (2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

    (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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