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【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置,用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________

(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________

(3)氢氧燃料电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反应Ⅰ中的氧化剂是________,反应Ⅱ中的还原剂是________

②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为90%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。

【答案】 化学能转化为电能 O2 + 2 H2O +4e- = 4 OH- 2H2+O2=2H2O H2 LiH 1:1120 36

【解析】氢氧燃料电池工作时,氢气失电子是还原剂,发生氧化反应;氧气得电子是氧化剂,发生还原反应.电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转化为电能(2)正极是O2 得到电子,即:O2 +4e - ═2O2O2 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH - 即:2O2 +2H2O═4OH - ,因此,正极的电极反应式为:O2 +H2O+4e ═4OH总反应式为:2H2+O2=2H2O(3)H2得电子,反应Ⅰ中的氧化剂是H2,反应Ⅱ中LiH失电子,的还原剂是LiH224LH2与锂反应生成的LiH160g,LiHH2的体积比为(160/0.8):224000=1:1120

224LH210mol,得到20molLiH,应该是16mol电子

LiH+H2O=LiOH+H220molLiH生成20molH2,能量转化率为90,所以实际参与反应的H220*90%=18mol1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子所以所有的H2在反应中一共转移了36mol电子即导线中通过电子的物质的量为36mol

练习册系列答案
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【题目】下列过程中,化学键未被破坏的是(
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(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________

(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。

(3)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________

(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+____________

(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________

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【题目】2015年,中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素结构简式如图所示。己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳原子称了“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是( )

A. 青蒿素分子有6个手性碳原子

B. 青蒿素的化学式为:C15H22O5

C. 青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性

D. 青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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【题目】铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:

已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。

回答下列问题:

(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________

(2)步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和________,其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是________

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________

②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。(标准状况下)

③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图乙所示,则阳极的电极反应式为__________

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【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载:红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。按照现代科技观点,该文中的是指

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A. 1:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3

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(1)铝热反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

反应物的总能量高

生成物的总能量高

生成物的总能量低

反应物的总能量低

(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________

(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________

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A.酸性 B.氧化性 C.碱性 D.还原性

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