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    【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

    A. 乙烯B. 脱落酸C. 生长素D. 甲烷

    【答案】A

    【解析】

    A.该文中的“气”是指乙烯,得气即发可以知道乙烯催熟果实,故A选; B.脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂,促进叶和果实的衰老和脱落,故B不选;C.生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长,既能促进发芽也能抑制发芽,既能防止落花落果也能疏花疏果,故C不选;D.甲烷为气体,不具有催熟作用,故D不选;所以A选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

    反应物比例

    CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    (1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

    (2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

    (3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

    (4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

    可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

    你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

    (5)产品含量测定。

    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是（ ）

    A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH

    B．C与乙醇发生了酯化反应

    C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

    D．E的分子式为C3H2O4Na2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是

    A. 盐酸溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

    (2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

    (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用

    A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    （1）A 中所含官能团的名称是________。

    （2）B 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为________________。

    写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式__________。

    ① 核磁共振氢谱有2个吸收峰。② 能发生银镜反应

    （3）C→D的化学方程式______________，该转化中涉及到反应类型为________；该反应的副产物中与D 互为同分异构体的化合物的结构简式为___________。

    （4）试剂Y的结构简式为______________。

    （5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是（　　）
    A.米
    B.千克
    C.摩尔
    D.厘米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是

    A. X+含有离子键

    B. H2O的电子式为H:O:H

    C. 含有Y的溶液一定显碱性

    D. Z的沸点低于H2O的沸点

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