【题目】下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.6 g H2;
B.0.5 mol CO2;
C.1.204×1024个HCl分子;
D.标准状况下33.6LCH4;
E.92 g乙醇(C2H5OH);
【答案】A A E E
【解析】
根据n===,结合物质的组成计算解答。
A、6g H2的物质的量为=3mol,所含有分子数为3NA,原子数为6NA;
B、0.5mol CO2所含有分子数为0.5NA,原子数为1.5NA,其质量为0.5mol×44g/mol=22g;
C、1.204×1024 个HCl 分子的物质的量为=2mol,所含有分子数为2NA,原子数为4NA,其质量为2mol×36.5g/mol=73g;
D、标准状况下33.6LCH4的物质的量为=1.5mol,所含有分子数为1.5NA,原子数为7.5NA,其质量为1.5mol×16g/mol=24g;
E、92g C2H5OH(乙醇)的物质的量为==2mol,所含有分子数为2NA,原子数为18NA;
所以物质的量最大的是H2,含分子个数最多的是H2;含原子个数最多的是C2H5OH,质量最大的是C2H5OH,故答案为:A;A;E;E。
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【题目】下列各组物质,不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行,经过4min,B减少了0.4 mol,则0~4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为2NA
D. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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【题目】下列反应中,不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
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【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛,含有碘离子的溶液需回收处理。
(1)“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点,涉及下列三个反应:
反应Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应Ⅱ:HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2
反应Ⅲ:2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应:SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___(用ΔH1、ΔH2表示)。
②分析上述反应,下列判断正确的是___
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。
(2)用海带提取碘时,需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下,若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-),写出氯气与碘单质反应的离子方程式:___。
(3)科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下,碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。
(4)氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),反应达到平衡后溶液中c(I-)=___[用c(Cl-)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。
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【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行实验。
步骤 | 实验操作及现象 | 实验结论 | 判断理由 |
I | 加入过量NaOH溶液,生成蓝色沉淀 | 肯定有Cu2+,肯定无____ | 肯定无该离子的理由:_____________ |
II | 将生成的蓝色沉淀过滤、洗涤,灼烧得到24.0g黑色固体。 | Cu2+的物质的量浓度为__ | Cu元素守恒 |
III | 向Ⅱ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。 | 肯定有Cl-和__肯定无Ba2+ | 肯定有Cl-的理由:______________ |
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