[题目]根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲表示压强对可逆反应2A3C的影响.乙的压强比甲的压强大B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线.说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化.图中a点N2的转化率大于b点D.图丁表示常温下.稀释H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【答案】B

【解析】

A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；

B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故B正确；

C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；

D．开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高

C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。

（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________

（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A. H2还原CuO的反应只属于还原反应

B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C. 3O22O3是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是 (　　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___molL－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。