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    【题目】下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

    A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

    B.①只发生物理变化

    C.②是工业上电解饱和食盐水制备Cl2

    D.③④涉及的反应均为氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A．②是电解饱和食盐水或熔融的氯化钠，③是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，④是二氧化硫和溴单质在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴，过程中无化合反应、复分解反应，故A错误；

    B．流程分析可知海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，故B正确；

    C．工业可用电解饱和食盐水的方法制备氯气，故C正确；

    D．③发生离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，④发生的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择________mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如下图所示，

    则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    附表 砝码规格


    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

    A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

    C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

    D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

    (1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。

    A．NaOH　　　　 B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

    (3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

    反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

    ①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

    ②分析上述反应，下列判断正确的是___

    a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

    ③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。

    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。

    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物N()是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。

    有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：

    已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

    II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

    请回答下列问题：

    (1)A分子中共面的原子数最多为___________个，－CN的电子式为___________。

    (2)②的反应类型为___________，E分子中所含官能团的名称为___________，G的结构简式为______________________。

    (3)写出反应⑤的化学方程式__________________________。

    (4)写出M在酸性条件下水解的化学方程式______________________。

    (5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有___________种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的一种同分异构体的结构简式：___________。

    (6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：(其他试剂任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

    (2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

    (3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

    (4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

    (5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

    阴离子

    NO3- CO32- Cl- SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀硝酸

    放出标准状况下0.56L无色气体

    Ⅱ

    向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量

    固体质量为9.32克

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    Cl-

    SO42-

    c/mol·L－1

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

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