Question

【题目】Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)，该原子有_____种不同能量的电子。

(2)羰基硫的化学式为COS，结构和CO2 相似，请写出COS的电子式_________，判断羰基硫分子属于________(选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实_____________________ ；请从原子结构解释原因_____________________________。

(4)将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象__________________________。

Answer 1

【答案】O 3 极性 水的热稳定性比硫化氢强 S 和 O为同主族元素，最外层电子数相同，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，使得H-O键比H-S稳定 Na2S溶液中S2-水解显碱性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中Al3+水解显酸性：Al3++H2OAl（OH）3+3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生

【解析】

(1)一般而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此判断涉及的各元素中原子半径的大小；根据原子的电子排布式分析判断；

(2)根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的极性进行判断；

(3)根据非金属性强弱的判断方法分析解答；

(4)根据硫离子和铝离子的水解方程式分析解答。

(1)上述反应涉及的原子有Na、S、O、C，一般而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则涉及的各元素中原子半径最小的是O，O原子有1s、2s、2p三种能量不同的电子；故答案为：O；3；

(2)羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，电荷分布不均匀，所以羰基硫分子为极性分子，故答案为：；极性；

(3)比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实是，水的稳定性和硫化氢的稳定性强，S 和 O为同主族元素，最外层电子数相同，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，使得H-O键比H-S稳定，故答案为：水的热稳定性比硫化氢强；S 和 O为同主族元素，最外层电子数相同，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，使得H-O键比H-S稳定；

(4)Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3++H2OAl(OH)3+3H+，将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生，故答案为：Na 2S溶液中S2-水解显碱性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中Al3+水解显酸性：Al3++H2OAl(OH)3+3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。