[题目]下列各组离子反应可用H++OH-= H2O表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化铜D. 硫酸氢钠和氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是(　　)

A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化铜D. 硫酸氢钠和氢氧化钠

【答案】D

【解析】

A.氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.氢氧化铁属于难溶性碱，在离子反应中保留化学式，离子反应为3H＋＋Fe(OH)3= 3H2O+Fe3+，故B错误；

C.氢氧化铜属于难溶性碱，在离子反应中保留化学式，离子反应为2H＋＋Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+，故C错误；

D.硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；

答案：D。

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【题目】H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式．
（4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2 ．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀mol．

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【题目】下列反应的离子方程式书写错误的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

B．适量钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C．适量钠与盐酸反应：2Na+2H+===2Na++H2↑

D．适量钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A. Z、X分别与Y形成的化合物均能与NaOH溶液发应生成盐和水

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高且易溶于水

D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________

（2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________

（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________

（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．空气中的臭氧对人体健康有益无害

D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）

A.稀释前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C.M点时A和B的浓度相等
D.在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等