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    【题目】下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )

    A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物

    B.装置可用于吸收NH3，并防止倒吸

    C.图是将溶解好的溶液转移到容量瓶中

    D.图可观察NaCl的焰色反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 分离互不相溶的液体采用分液方法分离，分离互溶的液体采用蒸馏方法，所以装置①为蒸馏装置，常用于分离互溶的液体混合物，A错误；

    B. 有缓冲作用的装置能防止倒吸现象的分子，该装置导气管直接伸入到水中，NH3溶于水，使导气管内气体压强减小引起倒吸，所以没有缓冲作用，可以将苯换为四氯化碳溶液，B错误；

    C. 配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液要玻璃棒引流，否则易溅出液体导致配制溶液浓度偏低，C错误；

    D. 钠元素焰色反应呈黄色，灼烧时可通过直接观察即可，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    (1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    (2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，在1100K时，CO2的体积分数为__________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯原理如图所示

    ①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是___，使用冰水浴降温的目的是___，第二步反应的化学方程式___。

    （2）在此实验中，要在A中加入___，防止___，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）装置B的作用是___，在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断D中反应结束的方法是___，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）。

    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

    B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

    C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

    B.向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

    C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    D.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

    (1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

    ② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

    ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

    常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。

    (2) 二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

    ①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

    ②图2中，曲线____(填I或II)符合平衡常数变化规律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

    (1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

    (2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    4.8×10-9

    运用表中信息回答下列问题：

    ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

    ②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

    ③除去Mg2+的离子方程式是______。

    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

    (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子是______。

    ②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

    ③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定滴定后读数(mL)

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    计算样品的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。(已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大)。请回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

    (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。

    (2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。

    (3)能证明反应中有CO生成的现象是______。

    实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中

    ③加入V1 mL浓度为c1mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

    ④以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。

    已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。

    (5)产品中氯元素的质量分数为______。

    (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。

    A.步骤③中未加硝基苯

    B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

    A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

    C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

    D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

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