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    【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

    A. 该物质在一定条件下可发生水解反应

    B. 分子中含6个σ键

    C. 分子中只有极性键

    D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

    【答案】A

    【解析】该有机物含有酯基，酯能够发生酸解或碱解，A正确；分子中碳碳双键和碳氧双键中各有1个σ键，碳氧单键全部是σ键（4个），碳氢单键也是σ键（2个），共有8个σ键，B错误；该分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳双键属于非极性键，C错误；此选项没有说明温度和压强，以及二氧化碳的状态，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，只有在标准状况下，0.3molCO2气体的体积才是6.72L，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：

    （1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。

    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。

    A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色

    C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。

    A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色

    （3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

    D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_______________________。

    （2）气态氢化物稳定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

    （3）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。

    ②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。

    ③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

    A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键

    E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键

    （4）已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。

    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

    ②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。

    （5）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为________。

    （6）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________，砷原子采取___________杂化。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（ ）

    A．羟基硝酸铵中各原子共平面

    B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

    C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

    D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

    （1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。

    （2）此反应中氧化剂是__________。

    （3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）

    A. 还原剂只有Li

    B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

    C. 还原产物包括LiCl和S

    D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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